常考化学知识点第1篇(1)地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。(2)人体中含中含量最多的元素是O。(3)空气中最多的元素是N。空气里含量最多的气体是氮气(4)形成化合物种类最多的元素是下面是小编为大家整理的常考化学知识点8篇,供大家参考。
常考化学知识点 第1篇
(1)地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
(2)人体中含中含量最多的元素是O。
(3)空气中最多的元素是N。空气里含量最多的气体是氮气
(4)形成化合物种类最多的元素是C。(5)相对分子质量最小、密度最小的气体是H2。
(6)相对分子质量最小的氧化物是H2O。(7)自最常用的溶剂是H2O。
(8)然界中硬度最大的物质是金刚石。(9)人体中含量最多的物质是H2O。
(10)未来最理想的燃料是H2最简单的有机物是CH4
(11)化学变化中最小的粒子是原子
(12)PH=0时，酸性最强，碱性最弱PH=14时，碱性最强，酸性最弱
(13)土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素
(14)最早利用天然气的国家是中国
常考化学知识点 第2篇
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓◇◇，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
常考化学知识点 第3篇
高中化学必修一：常见物质的分离、提纯和鉴别
高中化学常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
高中化学必修一：常见事故的处理
高中化学酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖.磷失火用砂覆盖.少量酸(或碱)滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗.较多量酸(或碱)流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗.酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗.碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗.酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼.汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
高中化学必修一：化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的__体 符号n 单位 摩尔 符号 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为
高中化学微粒与物质的量
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离.体积与物质的量.标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数.⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：公式：CB=nB/V nB=CB×V 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的配置
高中化学离子反应
高中化学的电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.
电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
高中化学的硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.
常考化学知识点 第4篇
一、溶解度曲线变化规律：
(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”(如：NH4NO3、NaNO3、KNO3等物质的溶解度曲线)
(2)少数固体物质溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平坦”(如NaCI)
(3)极少数固体物质溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降。如Ga(OH)2
(4)应用：根据溶解度曲线的变化规律，选择正确的结晶方法:对于溶解度受温度影响较大的物质，可采用冷却饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出;对于溶解度受温度影响较小的物质，可采取蒸发溶剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
二、气体溶解度
(1)定义：在一标准大气压下,一定温度时溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体体积
(2)影响气体溶解度的因素：同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性于温度和压强有关：
① 压强一定，温度升高，溶解性减小
② 温度一定，压强增大，溶解性增大
常考化学知识点 第5篇
物理变化就是物体仅发生形状、大小、密度、形态、带电量、温度等方面的变化，比如冰碎了，水蒸发等。其实质是保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化。
化学变化就是化学反应。化学变化是变化时都生成了其他物质的变化。物质通过化学反应转变为性质上完全不同的新物质，这就是化学变化的特征，化学变化常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，可辅助判断是否是化学变化。微观来讲就是组成物体的分子被破坏成单个原子，原子又重新组成新分子的过程，其特点说有新物质生成。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化，这种能量变化通常表现为热能、光能和电能的释放或吸收。
在化学变化过程中一定发生物理变化,但在物理变化过程中不一定发生化学变化。
常考化学知识点 第6篇
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
常考化学知识点 第7篇
溶质的质量分数
1、溶液组成的定量表示
溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量的比
2、认识溶质质量分数时要注意：
①溶质的质量分数一般用百分数表示
②溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶剂质量
③溶质的质量分数表达式中，单位要统一
④表达式中溶质质量指被溶解的那部分质量，没有被溶解的那部分质量不能计算在内
⑤同一溶剂里可以溶有几种不同溶质，计算时要注意混合溶液中溶质质量分数的求法：
溶质A的质量分数=(溶质A的质量/溶液的总质量)%
⑥同一溶液中，溶质和溶剂的质量分数之和等于1
⑦溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高
m液=V液×ρ液(注意质量分数的密度的区别)
3、质量分数的计算应注意：
(1)溶质的质量分数关系式中，各量都是以质量来表示的，不得以体积的数据来代替
(2)无论是用水稀释溶液，还是用两种不同溶质质量分数的溶液混合配置一种中间溶液，所得溶液的体积一般不等于所取用溶液得体积之和
(3)溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关
(4)由于溶液的组成是指溶液各成分在量的方法面的变化，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的"质量分数只能在一定范围内才有意义。例：200C的NaCl溶液的最大质量分为%
(5)利用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质质量、溶液质量、溶剂质量
①结晶水合物：其溶质指不含结晶水的化合物。如,具体计算时,5H2O部分应加在溶剂里
②有些化合物溶于水时发生反应，如Na2O溶于水，溶质为NaOH，而不是Na2O
③溶质只能是溶解的那一部分
常考化学知识点 第8篇
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O
(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O
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干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca
(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca
(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca
(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca
(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca
(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2)2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)
TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇
：C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸
HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH
使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
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